1.U zatvorenom sudu odigrava se reakcija H2(g) + I2(g) <=> 2HI. Na 450 C konstanta ravnoteze ove reakcije, K=50. Kolika ce biti konstanta ravnoteze povratne reakcije (tj. reakcije razlaganja HI) na istoj temperaturi?
2.Ako se u zatvorenom sudu nadju u odgovarajucim kolicinama azot-monoksid i kiseonik, da li se posle izvrsene oksidacije u azot-dioksid, gasni pritisak smanji ili poveca? (i za koliko puta)
Quote from: DLO on 20-01-2010, 04:12:18
1.U zatvorenom sudu odigrava se reakcija H2(g) + I2(g) <=> 2HI. Na 450 C konstanta ravnoteze ove reakcije, K=50. Kolika ce biti konstanta ravnoteze povratne reakcije (tj. reakcije razlaganja HI) na istoj temperaturi?
2.Ako se u zatvorenom sudu nadju u odgovarajucim kolicinama azot-monoksid i kiseonik, da li se posle izvrsene oksidacije u azot-dioksid, gasni pritisak smanji ili poveca? (i za koliko puta)
Sto se tice prvog, prokljuvio sam ga, .blah. a drugi mi je sumljivo resenje, jer dobijam 2/3 a u resenju pise 1/3...
Evo iznecu svoju ideju pa mi samo kazite jesam li na pravom putu :
Dakle, prvo j-na reakcije : 2NO(g) + 02(g) = 2NO2(g)
drugo, logicno je da se pritisak smanjuje, pa posto sa leve strane imamo ukupno 3mol-a gasa a sa desne 2mol-a gasa, ispada da se pritisak smanjio za 2/3 je l' tako? :hm
Pa kako za 2/3 ako je bilo tri a sada 2 mola?!
3-2=1 3/3=1 znaci smanjio se za 1/3, kapiras? :wink:
ahaaaaam, ok, hvala na odgovoru
Pazite na takva caka pitanja - ZA koliko se smanji/poveca i NA koliko se smanji/poveca nisu ista pitanja pa tako ni odgovori. :wink:
Quote from: Bred on 24-01-2010, 15:24:51
Pazite na takva caka pitanja - ZA koliko se smanji/poveca i NA koliko se smanji/poveca nisu ista pitanja pa tako ni odgovori. :wink:
razume se ;)
Nego, evo jos jednog zadatka :
Zaokruziti niz u kome se nalaze oksidi koji bi u reakciji sa natrijum-hidorksidom mogli dati dva tipa soli : jednu kiselu i jednu neutralnu.
1)CO2, P2O5, SO3, Cl2O7, Cl2O
2)CO2, P2O3, SO2, SO3, CrO3
3)B2O3, Al2O3, ZnO, PbO,NO2
4)CrO3, Mn2O7, CO2, SO3, SO2
5)Al2O3, Cl2O5, CO2, SO3, P2O3
ako moze i blize objasnjenje...
Prevod: Treba da zaokruzis niz u kome se nalaze samo oksidi koji grade DIPROTICNE kiseline, tj da imaju 2 H atoma koja ce pri disocijaciji preci u H+ jon (U principu gde su dva vodonikova atoma vezana za kiselinski ostatak ali ako je vodonikov jon u strukturi kiselinskog ostatka on se ne racuna-a to je samo u jednom slucaju za koji ja znam kod kiseline H3PO3.
1)CO2-H2CO3,P2O5-H3PO4, SO3-H2SO4, Cl2O7-perhlorna, Izbacujes niz zbog H3PO4 i perhlorne
2)P2O3-H3PO3,SO2-H2SO3,H2SO4,H2CrO4-ovaj je tacan zato sto je H3PO3 diproticna jer disosuje na >2H+ +HPO3 2-
3)B2O3-H3BO3, Al2O3 nije kiseo oskid,odmah eliminises ovu
4)H2CrO4, HMnO4-ni ovaj niz vise ne gledas
5)AlO3 nije kiseo oksid
Znaci pod 2!
Prvo HVALA na prethodnom odgovoru (nadam se buduca koleginice) :streber: a drugo, jos jedan zadatak :K2: :
Koja kiselina hlora nastaje dejstvom sumporne kiseline na barijum-hlorat?
*ali me zanima kako da dam odgovor na pitanje bez pisanja jednacine reakcije i da li se to odmah na prvi pogled vidi?
Pa naravno da se vidi, trebalo bi da nastane hloratna kiselina pod uslovom da je sumporna kiselina jaca kiselina od hloratne pa da moze da je istisne iz soli, a meni se cini da jeste jaca. :wink:
Quote from: Bred on 11-02-2010, 17:55:30
Pa naravno da se vidi, trebalo bi da nastane hloratna kiselina pod uslovom da je sumporna kiselina jaca kiselina od hloratne pa da moze da je istisne iz soli, a meni se cini da jeste jaca. :wink:
Je :kul:
Quote from: Bred on 11-02-2010, 17:55:30
Pa naravno da se vidi, trebalo bi da nastane hloratna kiselina pod uslovom da je sumporna kiselina jaca kiselina od hloratne pa da moze da je istisne iz soli, a meni se cini da jeste jaca. :wink:
ok, shvatio, bunilo me to jer sam misleci na postupak dobijanja "slabih" kiselina dejstvom jakih kiselina na njihove soli mislio (uzimajuci u obzir da je HClO3 jaka) da ne mozemo da dobijemo jaku kiselinu dejstvom jake kis. na njenu so... sada vidim da nije u pitanju (obavezno) jaka-slaba vec jaca-slabija :)