Portal farmaceuta

1.Koliko se ml NH3 dobija iz 300 ml H2 i 300 ml N2
2.Potpunim razlaganjem 10,8g oksida zive dobija se 560 ml O2 pri normalnim uslovima.Ziva i kiseonik su sjedinjeni u kom masenom odnosu?
3.Koliko ce se ml vode(tecno stanje) nastati u rekaciji 12*10na23 atoma vodonika sa odgovarajucim brojem atoma kiseonika?

hvala unapred!

1. N₂+3H₂-> 2NH₃

Odnos molova azota i vodonika je 1:3, odakle sledi da ce se potrositi 300ml vodonika i 100ml azota (u obrnutom ne bi bilo dovoljne kolicine vodonika da bi se rja odigrala).

Pri normalnim uslovima, 1 mol gasa zauzima zapreminu od 22,4dm³=22400ml

3x22400ml H₂ -> 2x22400 NH₃
300ml                   -> X ml
--------------------------------------------------
X=200ml NH₃ 


2. 200,58g Hg -> 1mol
     10,8g    -> X
-----------------------
X=0,054 mol Hg

22400ml O₂ -> 1 mol
   560ml              -> X
-------------------------------
X=0,025 mol O₂

0,054:0,025=2,16:1

Znaci Hg i O₂ reaguju u odnosu 2:1.

  2Hg+O₂-> 2HgO

200:16=25:2=12,5:1


3. H₂+O₂-> 2 H₂O

2x6x10²³ -> 2x22400ml H₂O
12x10²³  -> X ml
------------------------------------------------
X=44800ml

Hvala :)  :K2:

Moze pomoc oko resavanja jedne oksidoredukcije :)
As2S3 + HNO3 + H2O ----> H3AsO4 + H2SO4 + NO

Hvala unapred !!! :)))

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ----> H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

2 As³⁺ - 4e^- -> 2 As⁵⁺                      |    |
3S^2-   -24e^- -> 3S⁶⁺    ukupno -28e^-  | 84 | 3

N⁵⁺ + 3 ^-    -> N²⁺                           |    | 28


NZS za 28 i 3 je 84


3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O ----> 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO

Hvala  :ok:

Opet ja :D

Koja kolicina u g Fero sulfata koji kristalise sa 7 molekula kristalne vode pri duzem zagrevanju oslobodi 20 g vode?

1.Za neutralizaciju 1g KOH utroseno je 20 ml neke jednobazne kiseline C=0,4 mol/l.Koliki je procentni sadrzaj KOH?
2.Za neutralizaciju rastvora kisel. dobijenog rastvaranjem 0,9 g cistog uzorka neke dvobazne kiseline utroseno je 200ml neke jednokisele baze C=0,1 mol/l.Izr. molarnu masu kiseline?
3.Koliko vode treba sipati u 500 ml rastvora sumporne kiseline W=0,2 RO=1,14g/cm3 da bi se dobio rastvor sa masen.ud. 0,12?

A sta ti je problem sa ovimm zadacima?

Nisu ni teski ni komplikovani sem mozda ovog zadnjeg?

Nemam pojma,nikako ne mogu da se snadjem da ih uradim :\

E resila sam ovaj prvi,jel mozes da mi pomognes oko drugog samo?

Nije meni problem da ti napisem nego mi se cini da bas ne razumes najbolje.  :ohwell:

1. FeSO₄x7H₂0 -> FeSO₄ + 7H₂0

Mr(FeSO₄x7H₂0) = 298

298g FeSO₄x7H₂0 -> 126g H₂0
     Xg                               -> 20g
-------------------------------------------------------------
X= 47,3g



2. KOH + HX -> KX +b H₂0

0,4 mol HX -> 1000 ml
X          -> 20ml
---------------------------
X=0,008 mol HX

1 mol KOH -> 56g
X         -> 1g
--------------------
X=0,018KOH

0,008 mol KOH (toliko je reagovalo sa kiselinom) -> Xg
1mol                                             -> 56g
----------------------------------------------------------
X=0,448g KOH

1g KOH -> 100%
0,448g -> x
--------------\
X=44,8 %



3. H₂X + 2 YOH -> Y₂X+2H₂O

0,1 mol -> 1l
X       -> 0,2 L
------------------
X=0,02mol YOH

0,02 mol YOH -> 0.01 mol kiseline

0.01mol -> 0,9g
1mol    -> X
--------------------
X=90

Mr=90


4.     1,14g rastv.kisel. -> 1cm³
          xg              -> 500
--------------------------------------------------
X=570g rastv.

0,2 g kis. -> 100g rastvora
Xg         -> 570g
-------------------------
X=1,14g kiseline

0.12g -> 100g
1,14g -> X
---------------
X=  950g

950g-570g= 380g = 380ml vode


   
 
 

hvala :)

... Simpatichno  xD

1.Odrediti pH vodenog rastvora koji sadrzi 2,8*10na-4g KOH u 400ml rastvora(disocijacija je potpuna).

Ccc.

KOH -> K⁺+OH^-

1mol KOH -> 56g
X        -> 2,8x10^-4
-----------------------------------
X=0,05x10^-4

0,05x10^-4 -> 0,4 dm³
X                    -> 1 dm³
---------------------------------------------
X=0,125x10^-4mol/dm³

pH+pOH=14

ph= 14-pOH

pOH= -log[OH]^-

pOH= -log (1,25x10^-5)

pOH= 10^-1,25x10-5

Pa ti sad racunaj.


Jel razumes ti ista od ovoga? :)

 

razumem ja sve :) ne brini

E super, sad mi je lakse. :K

 :K2:

Da li zna neko da mi pomogne oko ovih zadataka  :roll:

1. Ako se smesa odgovarajucih kolicina metana i kiseonika sagori u zatvorenom sudu,da li ce gasni pritisak,posle hladjenja do pocetne,sobne temp:
1)ostati isti
2)smanjiti se dva puta
3)smanjiti se tri puta
4)povecati se dva puta
5)povecati se tri puta

2.Ako se u zatvorenom sudu nadju u odgovarajucim kolicinama azot-monoksid i kiseonik,gasni pritisak se posle izvrsene oksidacije u azot-dioksid (T-const):
1)smanji za trecinu
2)smanji na trecinu
3)poveca za trecinu
4)smanji na polovinu
5)povecati se tri puta

3.izracunati konstantu ravnoteze reakcije izomerizacije;glukozo 1 fosfat ->glukozo -6-fosfat,ako je pocetna koncentracija glukozo-1-fosfata 0.02mol/l,a ravnoteza 0.005 mol/l
1)1
2)4
3)3
4)0.3
5)0.25

4.Konstanta ravnoteze reakcije: glukozo-1-fosfat->glukozo-6-fosfat, iznosi 3. Ako je pocetna konc. glukoza-1-fosfata 0.02 mol/l kolika je ravnotezna konc glukozo-6-fosfata (mol/l)
1)0.015
2)0.005
3)0.01
4)0.002
5)0.0025

Hvala  :love: 

Prva dva zadatka ti se tièu hemijske ravnote¾e i Le ©ateljeovog principa.

1. CH₄(g) + 2O₂(g) -> CO₂(g) + 2H₂O(l)

Ukupan broj molova se smanjio sa 3 (1mol metana i 2mola kiseonika) na 1(samo ugljen-dioksid). Voda, kao teènost, ne utièe na ravnote¾u. Gledajuæi jednaèinu pV = nRT vidi¹ da su pritisak i kolièina direktno proporcionalni, ¹to u ovom sluèaju znaèi - ako se broj molova smanjio 3 puta, i pritisak æe se smanjiti 3 puta - odgovor pod 3).

2. 2NO(g) + O₂(g) -> 2NO₂(g)

Ista fora. Ukupan broj molova je smanjen sa 3 na 2, isto toliko æe se smanjiti i pritisak, za treæinu - odgovor pod 1).

Treæi i èetvrti su opet slièni i isto se tièu hemijske ravnote¾e i mo¾e¹ malo da primeni¹ i matu u njihovom re¹avanju.

Konstanta ravnote¾e je koliènik ravnote¾nih koncentracija proizvoda i reaktanata.
Ima¹ reakciju: Glu-1-P <=> Glu-6-P
3. Poèetna konc. je 0,02 a ravnote¾na 0,005 ¹to znaèi da je razlika zapravo konc. proizvoda, a to je 0,015. K = 0,015 / 0,005 = 3 odgovor pod 3).

4. Za ovaj ti treba one mate, imas ovakvu jednaèinu, valjda æe¹ je razumeti.
   K = x / (0,02 - x)
Poèetna konc. je 0,02, a x je ravnotezna konc. proizvoda (tj. onoliko reaktanta koliko je odreagovalo). Po¹to je K = 3, kada izraèuna¹, dobija¹ da je x = 0,015 odgovor pod 1).

Primetiæe¹ jo¹ da su iste cifre u oba zadatka, ¹to ti je jo¹ jedan pokazatelj da su taèno uraðeni.
Pozdrav! :K2: :K2: :K2:

Hvala, Dekky!  :love: Sve razumela.  :streber:

 1.koliko je potrebno mola Hgo
za stvaranje 480g kiseonika?
2.kolikog zn i j2 je potrebno uzeti za sintezu znj2
3. kolika je kolicina atoma o2u 22g co2
4. koliko se cm3 NH3(n.u.) stvara u reakciji H sa 6.10  na 21 atoma N
5.koliko se atoma H nalazi u 112cm3 H (n.u.)

1. 2HgO -> 2Hg + O₂
2 mola HgO -> 32g O₂
x                  -> 480g
--------------------------------------------------
x= 30 mola




2. 2Zn + J₂ -> 2ZnJ
Zn -> 2 mola -> 2x65=130g
J₂ -> 1 mola -> 2 atoma-> 127x2=254g




3.  22g
1 mol CO₂ -> 44g
x                                -> 22g
---------------------------------------
x=0,5 mol CO₂

1 mol CO₂ -> 2x6x10²³ atoma O₂
0,5 mol                       ->
-------------------------------------------------------------------
x=6x10²³





4.  N₂ + 3H₂-> 2NH₃

2x6x10²³ atoma azota -> 2x22400cm³
6x10²¹                         -> x
--------------------------------------------------------------------------------------
x=22400x10^-2=224





5. 2x6x10²³ atoma H -> 22400 cm³
x                                                   -> 112
-------------------------------------------------------------------------------
x= 0,06 x 10²³ atoma H = 6x10²¹


Zar je moguce da su ovo zadaci za prijemni?!

koliko grama supstance treba dodati u 150g rastvora masenog udela w-0.2 da bi maseni udeo supstance u rastvoru bio w-0.6?   HITNO

0,2g supstance  -> 100g rastvora   
Xg                     -> 150g
------------------------------------------------
X= 0,3g supstance    (vec ima u rastvoru)           


0,6g supstance -> 100g rastvora
Xg                     -> 150g
------------------------------------------
X=0,9g supstance (treba da ima u 150 g rastvora w=0,6)

0,9-0,3=0,6g supstance

Rastvor koji sadrzi 20,0 g Zn(NO3)2 pomesan je sa rastvorom koji sadrzi 15,0g Na-fosfata, pri cemu se odigrala reakcija 3Zn(NO3)2 + 2Na3(PO4)------> Zn3(PO4)2 + 6 NaNO3. Odrediti:
a) limitirajuci reaktant
b) teorijski prinos Zn3(PO4)2
c)prinos Zn3(PO4)2 u % ako je u reakciji nastalo 10,3 g Zn3(PO4)2
Hvala unapred :D