hitno potrebna pomoc za zadatke...

[Bred]

Ccc.

KOH -> K⁺+OH^-

1mol KOH -> 56g
X        -> 2,8x10^-4
-----------------------------------
X=0,05x10^-4

0,05x10^-4 -> 0,4 dm³
X                    -> 1 dm³
---------------------------------------------
X=0,125x10^-4mol/dm³

pH+pOH=14

ph= 14-pOH

pOH= -log[OH]^-

pOH= -log (1,25x10^-5)

pOH= 10^-1,25x10-5

Pa ti sad racunaj.


Jel razumes ti ista od ovoga?

 

[stefchy]

razumem ja sve ne brini

[Bred]

E super, sad mi je lakse.

[stefchy]

 

[enna.ph]

Da li zna neko da mi pomogne oko ovih zadataka 

1. Ako se smesa odgovarajucih kolicina metana i kiseonika sagori u zatvorenom sudu,da li ce gasni pritisak,posle hladjenja do pocetne,sobne temp:
1)ostati isti
2)smanjiti se dva puta
3)smanjiti se tri puta
4)povecati se dva puta
5)povecati se tri puta

2.Ako se u zatvorenom sudu nadju u odgovarajucim kolicinama azot-monoksid i kiseonik,gasni pritisak se posle izvrsene oksidacije u azot-dioksid (T-const):
1)smanji za trecinu
2)smanji na trecinu
3)poveca za trecinu
4)smanji na polovinu
5)povecati se tri puta

3.izracunati konstantu ravnoteze reakcije izomerizacije;glukozo 1 fosfat ->glukozo -6-fosfat,ako je pocetna koncentracija glukozo-1-fosfata 0.02mol/l,a ravnoteza 0.005 mol/l
1)1
2)4
3)3
4)0.3
5)0.25

4.Konstanta ravnoteze reakcije: glukozo-1-fosfat->glukozo-6-fosfat, iznosi 3. Ako je pocetna konc. glukoza-1-fosfata 0.02 mol/l kolika je ravnotezna konc glukozo-6-fosfata (mol/l)
1)0.015
2)0.005
3)0.01
4)0.002
5)0.0025

Hvala   

[dekky]

Prva dva zadatka ti se tièu hemijske ravnote¾e i Le ©ateljeovog principa.

1. CH₄(g) + 2O₂(g) -> CO₂(g) + 2H₂O(l)

Ukupan broj molova se smanjio sa 3 (1mol metana i 2mola kiseonika) na 1(samo ugljen-dioksid). Voda, kao teènost, ne utièe na ravnote¾u. Gledajuæi jednaèinu pV = nRT vidi¹ da su pritisak i kolièina direktno proporcionalni, ¹to u ovom sluèaju znaèi - ako se broj molova smanjio 3 puta, i pritisak æe se smanjiti 3 puta - odgovor pod 3).

2. 2NO(g) + O₂(g) -> 2NO₂(g)

Ista fora. Ukupan broj molova je smanjen sa 3 na 2, isto toliko æe se smanjiti i pritisak, za treæinu - odgovor pod 1).

[dekky]

Treæi i èetvrti su opet slièni i isto se tièu hemijske ravnote¾e i mo¾e¹ malo da primeni¹ i matu u njihovom re¹avanju.

Konstanta ravnote¾e je koliènik ravnote¾nih koncentracija proizvoda i reaktanata.
Ima¹ reakciju: Glu-1-P <=> Glu-6-P
3. Poèetna konc. je 0,02 a ravnote¾na 0,005 ¹to znaèi da je razlika zapravo konc. proizvoda, a to je 0,015. K = 0,015 / 0,005 = 3 odgovor pod 3).

4. Za ovaj ti treba one mate, imas ovakvu jednaèinu, valjda æe¹ je razumeti.
   K = x / (0,02 - x)
Poèetna konc. je 0,02, a x je ravnotezna konc. proizvoda (tj. onoliko reaktanta koliko je odreagovalo). Po¹to je K = 3, kada izraèuna¹, dobija¹ da je x = 0,015 odgovor pod 1).

Primetiæe¹ jo¹ da su iste cifre u oba zadatka, ¹to ti je jo¹ jedan pokazatelj da su taèno uraðeni.
Pozdrav!

[enna.ph]

Hvala, Dekky!  Sve razumela. 

[lulica]

 1.koliko je potrebno mola Hgo
za stvaranje 480g kiseonika?
2.kolikog zn i j2 je potrebno uzeti za sintezu znj2
3. kolika je kolicina atoma o2u 22g co2
4. koliko se cm3 NH3(n.u.) stvara u reakciji H sa 6.10  na 21 atoma N
5.koliko se atoma H nalazi u 112cm3 H (n.u.)

[Bred]

1. 2HgO -> 2Hg + O₂
2 mola HgO -> 32g O₂
x                  -> 480g
--------------------------------------------------
x= 30 mola




2. 2Zn + J₂ -> 2ZnJ
Zn -> 2 mola -> 2x65=130g
J₂ -> 1 mola -> 2 atoma-> 127x2=254g




3.  22g
1 mol CO₂ -> 44g
x                                -> 22g
---------------------------------------
x=0,5 mol CO₂

1 mol CO₂ -> 2x6x10²³ atoma O₂
0,5 mol                       ->
-------------------------------------------------------------------
x=6x10²³





4.  N₂ + 3H₂-> 2NH₃

2x6x10²³ atoma azota -> 2x22400cm³
6x10²¹                         -> x
--------------------------------------------------------------------------------------
x=22400x10^-2=224





5. 2x6x10²³ atoma H -> 22400 cm³
x                                                   -> 112
-------------------------------------------------------------------------------
x= 0,06 x 10²³ atoma H = 6x10²¹


Zar je moguce da su ovo zadaci za prijemni?!

[lulica]

koliko grama supstance treba dodati u 150g rastvora masenog udela w-0.2 da bi maseni udeo supstance u rastvoru bio w-0.6?   HITNO

[Bred]

0,2g supstance  -> 100g rastvora   
Xg                     -> 150g
------------------------------------------------
X= 0,3g supstance    (vec ima u rastvoru)           


0,6g supstance -> 100g rastvora
Xg                     -> 150g
------------------------------------------
X=0,9g supstance (treba da ima u 150 g rastvora w=0,6)

0,9-0,3=0,6g supstance

[stefchy]

Rastvor koji sadrzi 20,0 g Zn(NO3)2 pomesan je sa rastvorom koji sadrzi 15,0g Na-fosfata, pri cemu se odigrala reakcija 3Zn(NO3)2 + 2Na3(PO4)------> Zn3(PO4)2 + 6 NaNO3. Odrediti:
a) limitirajuci reaktant
b) teorijski prinos Zn3(PO4)2
c)prinos Zn3(PO4)2 u % ako je u reakciji nastalo 10,3 g Zn3(PO4)2
Hvala unapred