Zadaci iz hemije iz Zbirke zadataka - Beograd

[Bred]

Zadatak 241:

Odrediti koeficijente u jednacini:

FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄-> Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

Koliko je cm ³ rastvora okidacionog sredstav koncentracije 0,2 mol/dm³ potrebno za dobijanje 10g gvozdje (III) oksida?

2 Fe ²⁺  - 2e^- -> 2Fe³⁺   |   10 |    5
Mn ⁷⁺  - 5 e^- -> Mn ²⁺   |         |  2

2 atoma Fe ²⁺ otpustaju 2 e^- i daju 2Fe³⁺ .
Mn ⁷⁺ iz KMnO₄ prima 5 e^- i daje Mn ²⁺. Mn se redukuje sto znaci da je KMnO₄ OKSIDACIONO SREDSTVO posto i oksiduje druga jedinjenja u rastvoru. KMnO₄ je inace prilicno jako oksidaciono sredstvo i u kiseloj sredini se uvek u reakcijama oksidoredukcije redukuju do jona Mn ²⁺.

A sada na zadatak:

Izjednacavamo reakciju, prvo izjednacavamo elemente koji su ucestvovali u oksidoredukcji a to su u ovom slucaju Fe i Mn.

10FeSO₄ + 2KMnO₄+ 8H₂SO₄-> 5Fe₂(SO₄)₃+ 2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

Vodite racuna da ne pogresite u sravnjavanju broja atoma vodonika i kiseonika s obe strane jednacine. U principu, kad njih dovedete u red, znacite da ste sredili jednacinu.

Iz jednacine vidimo odnos molova:

2 mola KMnO₄  -> 2000 g Fe₂(SO₄)₃
x mol                                 -> 10g
_______________________________________________
x=0.01 mol KMnO₄ je ucestvovao u reakciji stvaranja 10g Fe₂(SO₄)₃

Posto imamo 0.2M rastvor:

0,2 mol KMnO₄ -> 1000 cm³
0,01 mol                            -> x
_____________________________________________
x=50 cm ³ rastvora oksidacionog sredstva,

znaci tacan odgovor je pod 4.



Zadatak br 242:
Odrediti koeficijente u jednacini i izracunati kolliko se atoma kiseonika dobilo u reakciji vodonik-peroksida sa 10 cm³ rastvora kalijum-permanganata koncentracije 0,1 mol/dm ³.

KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄ -> MnSO₄+O₂+K₂SO₄+H₂O

Mn ⁷⁺  - 5 e^-  -> Mn ²⁺          |    10     |  2
O₂^- + 2e^--> O₂⁰  |             | 5

0,1 mol KMnO4       -> 1000 cm³
x                             -> 10 cm³
________________________________
x=0,001 mol KMnO4

2 mola KMnO4 -> 2x5x6x10²³ atoma O₂
0,001 mol       ->
________________________________
x=0,03x10²³ atoma O2 = 3x10²¹ atoma



Zadatak 240.

Odrediti koeficijente u jednacini :

FeSO₄+ HNO₃+ H₂SO₄-> Fe₂(SO₄)₃+NO+H₂O

Koliko je cm³ rastvora oksidacionog sredstva koncentracije 0,2 mol/dm³ potrebno za dobijanje 24g gvozdje (III)-sulfata?

2 Fe ²⁺  - 2e^- -> 2Fe³⁺
N⁵⁺+3e^--> N²⁺

Azot iz HNO₃ je primio 3 elektrona, redukovao se, sto znaci da je oksidovao druga jedinjenja i rastvoru, sto znaci da je HNO₃ ovde OKSIDACIONO SREDSTVO.

2 mola HNO₃ -> 1200 g Fe₂(SO₄)₃
    x mola                         -> 24g
__________________________________________
x= 0,04 mola HNO₃

0,2 mol HNO₃ -> 1000 cm ³
0,04 mol                          -> x
________________________________________
x=200 cm ³ HNO₃

Tacan odgovor je pod 2.