Zadaci iz HEMIJE 2010.

[DLO]

1.U zatvorenom sudu odigrava se reakcija H2(g) + I2(g) <=> 2HI. Na 450 C konstanta ravnoteze ove reakcije, K=50. Kolika ce biti konstanta ravnoteze povratne reakcije (tj. reakcije razlaganja HI) na istoj temperaturi?

2.Ako se u zatvorenom sudu nadju u odgovarajucim kolicinama azot-monoksid i kiseonik, da li se posle izvrsene oksidacije u azot-dioksid, gasni pritisak smanji ili poveca? (i za koliko puta)

[DLO]

1.U zatvorenom sudu odigrava se reakcija H2(g) + I2(g) <=> 2HI. Na 450 C konstanta ravnoteze ove reakcije, K=50. Kolika ce biti konstanta ravnoteze povratne reakcije (tj. reakcije razlaganja HI) na istoj temperaturi?

2.Ako se u zatvorenom sudu nadju u odgovarajucim kolicinama azot-monoksid i kiseonik, da li se posle izvrsene oksidacije u azot-dioksid, gasni pritisak smanji ili poveca? (i za koliko puta)

Sto se tice prvog, prokljuvio sam ga, a drugi mi je sumljivo resenje, jer dobijam 2/3 a u resenju pise 1/3...
Evo iznecu svoju ideju pa mi samo kazite jesam li na pravom putu :
Dakle, prvo j-na reakcije : 2NO(g) + 02(g) = 2NO2(g)
drugo, logicno je da se pritisak smanjuje, pa posto sa leve strane imamo ukupno 3mol-a gasa a sa desne 2mol-a gasa, ispada da se pritisak smanjio za 2/3 je l' tako? 

[Bred]

Pa kako za 2/3 ako je bilo tri a sada 2 mola?!
3-2=1 3/3=1 znaci smanjio se za 1/3, kapiras? 

[DLO]

ahaaaaam, ok,  hvala na odgovoru

[Bred]

Pazite na takva caka pitanja - ZA koliko se smanji/poveca i NA koliko se smanji/poveca nisu ista pitanja pa tako ni odgovori. 

[DLO]

Pazite na takva caka pitanja - ZA koliko se smanji/poveca i NA koliko se smanji/poveca nisu ista pitanja pa tako ni odgovori. 

razume se ;)

Nego, evo jos jednog zadatka :

Zaokruziti niz u kome se nalaze oksidi koji bi u reakciji sa natrijum-hidorksidom mogli dati dva tipa soli : jednu kiselu i jednu neutralnu.

1)CO2, P2O5, SO3, Cl2O7, Cl2O
2)CO2, P2O3, SO2, SO3, CrO3
3)B2O3, Al2O3, ZnO, PbO,NO2
4)CrO3, Mn2O7, CO2, SO3, SO2
5)Al2O3, Cl2O5, CO2, SO3, P2O3

ako moze i blize objasnjenje...

[jecka1991]

Prevod:  Treba da zaokruzis niz u kome se nalaze samo oksidi koji grade DIPROTICNE kiseline, tj da imaju 2 H atoma koja ce pri disocijaciji preci u H+ jon (U principu gde su dva vodonikova atoma vezana za kiselinski ostatak ali ako je vodonikov jon u strukturi kiselinskog ostatka on se ne racuna-a to je samo u jednom slucaju za koji ja znam kod kiseline H3PO3.
1)CO2-H2CO3,P2O5-H3PO4, SO3-H2SO4, Cl2O7-perhlorna, Izbacujes niz zbog H3PO4 i perhlorne
2)P2O3-H3PO3,SO2-H2SO3,H2SO4,H2CrO4-ovaj je tacan zato sto je H3PO3 diproticna jer disosuje na >2H+ +HPO3 2-
3)B2O3-H3BO3, Al2O3 nije kiseo oskid,odmah eliminises ovu
4)H2CrO4, HMnO4-ni ovaj niz vise ne gledas
5)AlO3 nije kiseo oksid

Znaci pod 2!

[DLO]

Prvo HVALA na prethodnom odgovoru (nadam se buduca koleginice) a drugo, jos jedan zadatak  :

Koja kiselina hlora nastaje dejstvom sumporne kiseline na barijum-hlorat?

*ali me zanima kako da dam odgovor na pitanje bez pisanja jednacine reakcije i da li se to odmah na prvi pogled vidi?

[Bred]

Pa naravno da se vidi, trebalo bi da nastane hloratna kiselina pod uslovom da je sumporna kiselina jaca kiselina od hloratne pa da moze da je istisne iz soli, a meni se cini da jeste jaca. 

[stephen]

Pa naravno da se vidi, trebalo bi da nastane hloratna kiselina pod uslovom da je sumporna kiselina jaca kiselina od hloratne pa da moze da je istisne iz soli, a meni se cini da jeste jaca. 

Je 

[DLO]

Pa naravno da se vidi, trebalo bi da nastane hloratna kiselina pod uslovom da je sumporna kiselina jaca kiselina od hloratne pa da moze da je istisne iz soli, a meni se cini da jeste jaca. 

ok, shvatio, bunilo me to jer sam misleci na postupak dobijanja "slabih" kiselina dejstvom jakih kiselina na njihove soli mislio (uzimajuci u obzir da je HClO3 jaka) da ne mozemo da dobijemo jaku kiselinu dejstvom jake kis. na njenu so... sada vidim da nije u pitanju (obavezno) jaka-slaba vec jaca-slabija